【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下
時間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/ml | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)檢查該裝置氣密性的方法是。
(2)儀器A的名稱是。
(3)0-t時間段與t-2t時間段,化學反應速率最快的是,原因是。
(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實驗設計:
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目:___________。
②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。
③本實驗需要測定的數據是。
(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數據如下表。
MnO2 時間 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中數據回答下列問題:
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入__________g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的MnO2時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_________________________。(提示:H2O2溶液的密度可認為近似相等。)
【答案】(1)將裝置安裝好后,關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,然后松開活塞,若活塞回到原位則氣密性良好;或先將活塞位置固定好,然后從分液漏斗中加水,若水不能順利流下,則裝置氣密性好。其他合理方案也可。
(2)分液漏斗
(3)t-2t鎂與硫酸反應放熱,溫度升高,反應速率加快
(4)①
②4
③收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產生氧氣的體積)
(5)①加快
②0.3
③不正確H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%-3.0%),但反應所需時間比其2倍小得多
【解析】
試題分析:(1)檢查該裝置氣密性的方法是將裝置安裝好后,關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,然后松開活塞,若活塞回到原位則氣密性良好;
(2)裝置中儀器A的名稱是分液漏斗;
(3)0-t時間段活塞移動8.3mL,t-2t時間段活塞移動11.0mL,化學反應速率最快的是t-2t時間段,原因是鎂與硫酸反應放熱,溫度升高,反應速率加快;
(4)①H2O2分解反應方程式及電子轉移的方向和數目為;
②為保證溶液的總體積相等,上表中需要添加的FeCl3溶液的體積為10+2+2-10=4ml;
③實驗過程中可以通過測定收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產生氧氣的體積)
來判斷反應的速率大;
(5)①濃度相等時,增加MnO2用量反應所需要的時間減小,說明反應速率隨著MnO2用量的增加而加快;
②過多增加MnO2用量,速率并不完全成正比,則從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入0.3g的MnO2為較佳選擇。
③不正確,理由是H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%-3.0%),但反應所需時間比其2倍小得多。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外,其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LCl2溶于水,Cl2和水反應時轉移電子數為NA
B.標準狀況下,40gSO3中含有分子的數目為0.5NA
C.標準狀況下,2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數目為0.6NA
D.常溫常壓下,10g46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA
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【題目】下列兩種物質,只有在加熱的條件下才能反應并產生氣體的是( )
A.Cu+H2SO4(稀)
B.Cu+HNO3(濃)
C.Fe+HNO3(。
D.C+H2SO4(濃)
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【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧
B. 鐵絲在氯氣中燃燒,產生棕褐色的濃煙,產物溶于水,溶液呈淺綠色
C. 銅在氯氣中燃燒,產生棕黃色煙,產物溶于水,溶液呈藍綠色
D. 鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成白色固體
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
B. 離子半徑的大小順序為:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Si、Se、Ge都是重要的半導體材料 B. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板
C. 溴元素又名海洋元素,可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等 D. 硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑
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