11．下列物質(zhì)不能用水加以鑒別的是（　�。�
A．苯和四氯化碳B．氫氧化鈉固體和食鹽
C．石灰石和重晶石D．酒精和汽油

分析 結(jié)合物質(zhì)的溶解性、放熱及分層現(xiàn)象可知，現(xiàn)象不同時(shí)可利用水鑒別，以此來(lái)解答．

解答 解：A．苯與水混合有機(jī)層在上層，而四氯化碳與水混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．NaOH固體溶于水放熱，而食鹽溶于水熱效應(yīng)不明顯，可鑒別，故B不選；
C．二者均不溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D．酒精與水不分層，汽油與水分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率．第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．
（2）第①步反應(yīng)若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（或烘干）．
（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）某無(wú)色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的離子Fe3+、CO32-、SO42-．不能確定的離子有Na+、NO3-，其中陽(yáng)離子的鑒別方法是焰色反應(yīng)
②用一個(gè)離子方程式表示操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．二者溶液中的pH前者大
B．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
C．兩溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．若mg Cu與含n mol HNO3 的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：
①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO3 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（　�。�
A．-16QkJ/molB．-5Q kJ/molC．-4Q kJ/molD．-2Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若有16 g Br2生成，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子
B．Cl2是氧化劑
C．NaBr發(fā)生了還原反應(yīng)
D．NaCl為還原產(chǎn)物

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