MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是 。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是 。
寫(xiě)出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式 。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 (填儀器名稱(chēng))中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2 =KOH +I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。 。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣,下列儀器中不需要用到的是 (填序號(hào))。
a.長(zhǎng)頸漏斗 b.圓底燒瓶 c.溫度計(jì) d.酒精燈 e.洗氣瓶 f.燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn) | 外加試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速變棕褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn) | 外加試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速變棕褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(10分)MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的主要成份為:
軟錳礦:MnO2含量≥65% Al2O3含量為4%
閃鋅礦:ZnS含量≥80% FeS、CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為:閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅:
2ZnS+O22ZnO+2SO2 2C+O22CO ZnO+COZn(g)+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸,再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅,副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)Zn的原子序數(shù)為30,它在元素周期表中的位置是 ;軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,據(jù)此寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式 ;由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是 ;
(2)用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程 ______________________________________________________________________。
(3)濾渣丙的化學(xué)成分是 ;
(4)用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,電解時(shí),鐵做 極,鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分 題型:填空題
(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是 。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成 |
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成 |
實(shí)驗(yàn) | 酸或堿 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速變棕褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實(shí)驗(yàn)班)試題 題型:填空題
(10分)MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的主要成份為:
軟錳礦:MnO2含量≥65% Al2O3含量為4%
閃鋅礦:ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為:閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅:
2ZnS+O22ZnO+2SO2 2C+O22CO ZnO+COZn(g)+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸,再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅,副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)Zn的原子序數(shù)為30,它在元素周期表中的位置是 ;軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,據(jù)此寫(xiě)出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式 ;由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是 ;
(2)用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程 ______________________________________________________________________。
(3)濾渣丙的化學(xué)成分是 ;
(4)用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2,電解時(shí),鐵做 極,鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
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