【題目】雌黃 As2S3 和雄黃 As4S4 都是自然界中常見(jiàn)的砷化物,早期都曾用作繪畫(huà)顏料,因都有 抗病毒療效也用來(lái)入藥。
(1)砷元素有+2、+3 兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。雄黃在空氣中加熱至 300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),則物質(zhì) a 是_____,可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病,其在溶液中 存在多種微粒形態(tài),25℃時(shí),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 溶液的 pH 關(guān)系如圖所示。
①人體血液的 pH 在 7.35 ~7.45 之間,用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列說(shuō)法不正確的是_____(填字母序號(hào))。
A.n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 時(shí),溶液顯堿性
B.25℃時(shí),H3AsO3 的第一電離平衡常數(shù)的值 Ka1=10-5
C.在 K3AsO3 溶液中, c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)
③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液,當(dāng) pH 調(diào)至 11 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是_____。
(3)P 和 As 屬于同主族元素,存在亞磷酸(H3PO3),該酸與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。工業(yè)電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:
①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____;
②得到 1mol 亞磷酸的同時(shí),陰極室制得 NaOH 質(zhì)量為_____g。
【答案】 SO2 As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 H3AsO3 B H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O HPO32-+2H+=H3PO3 80
【解析】(1)根據(jù)雄黃化學(xué)式為As4S4,以及雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),則另一種必為:SO2;用H2O2將As2O3氧化為H3AsO4,H2O2中-1價(jià)氧元素被還原為-2價(jià),化學(xué)方程式為:As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。
(2)①由圖:pH在7.35~7.45之間,砷元素主要以H3AsO3形式存在。
②A項(xiàng),由圖:n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1時(shí),pH=9,溶液顯堿性,溶液顯堿性,故A正確;B項(xiàng),因?yàn)?/span>n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1時(shí),pH=9,所以c(H+)=10-9molL,Ka1= =10-9,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),K3AsO3溶液中AsO33-存在二級(jí)水解,AsO33-+H2OHAsO32- +OH-、HAsO32-+H2OH2AsO3- +OH-,一級(jí)水解程度要大于二級(jí)水解,所以c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-),故C正確。綜上,選B。
③由圖:pH=11時(shí),砷元素主要存在形式為:H2AsO3-,故將KOH溶液滴入亞砷酸溶液,當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O。
(3)①根據(jù)電解池中離子移動(dòng)規(guī)律,原料室中的HPO32-經(jīng)過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,陽(yáng)極室的H+經(jīng)過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室,所以產(chǎn)品室中反應(yīng)離子方程式為:HPO32-+2H+=H3PO3。
②每生成1molH3PO3,就有2molNa+進(jìn)入陰極室,生成2molNaOH,質(zhì)量為80g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,消耗Cl23.55g,這種元素是( )
A. Na B. Mg C. Fe D. H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能量轉(zhuǎn)換過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A. 白熾燈工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化成光能
B. 酒精燃燒時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 風(fēng)力發(fā)電機(jī)工作時(shí),風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 干電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 鋼鐵生銹 B. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
C. 自然界中“氮的固定” D. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足球比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)會(huì)迅速對(duì)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27 ℃)進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。
(1)乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷的反應(yīng)方程式為______________________。
(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原理是_________。
A.氯乙烷不易燃燒 B.氯乙烷易揮發(fā) C.氯乙烷易溶于有機(jī)溶劑 D.氯乙烷難溶于水
(3)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。
A.乙烷與氯氣反應(yīng) B.乙烯與氯氣反應(yīng)C.乙烷與HCl反應(yīng) D.乙烯與HCl反應(yīng)
(4)選擇上述方法的理由是_________;制取發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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【題目】明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載:“燒草為灰,布在灘場(chǎng),然后以海水漬之,侯曬結(jié)浮白,掃而復(fù)淋”.該過(guò)程中“灰”的作用是( )
A.萃取
B.吸附
C.結(jié)晶
D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】成都七中化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備 1,2-二溴乙烷,能使用的藥品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及濃硫酸等。反應(yīng)裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)原理:_____________;_________________
(2)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中可能存在的副反應(yīng):______________;______________
(3)裝置 A 中使用到了恒壓滴液漏斗的目的是:_____。裝置 B 的目的是:_____________
(4)為保證 D 中盡可能少出現(xiàn)雜質(zhì)產(chǎn)物,在裝置 C 中應(yīng)加入_____ (填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.酸性 KMnO4 溶液
(5)將 1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在_____層(填“上”、“下”); 若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用_____的方法除去;
(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2,最好用_____洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.亞硫酸鈉溶液
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D,其主要目的是_____;
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【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是
A. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
C. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程,已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加 1 mol·L-1 鹽酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在A(yíng)g+
B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲線(xiàn)所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 水樣中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
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