【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進行實驗:向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加 1 mol·L-1 鹽酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水樣中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

【答案】D

【解析】該水樣為無色溶液,水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+;依據(jù)圖象分析加入氯化鋇溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-、CO32-,又因為CO32-Ag+Ca2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+不存在;n(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)= =0.02mol;原溶液中可能含有Cl-,依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒,陽離子K+一定存在;根據(jù)電荷守恒得到:0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol;A.據(jù)此分析可知,水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+、Ag+,故A錯誤;B.溶液是電中性的,則水樣中一定存在CO32-、SO42-、K+,可能含有Cl-,故B錯誤;CBC段曲線是溶解碳酸鋇沉淀,所表示的離子方程式為BaCO32H+=Ba2++H2OCO2,故C錯誤;D.水樣中一定存在K,且c(K)≥=0.6mol·L-1,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雌黃 As2S3 和雄黃 As4S4 都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有 抗病毒療效也用來入藥。

1)砷元素有+2、+3 兩種常見價態(tài)。雄黃在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物,其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),則物質(zhì) a _____,可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

2)亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病,其在溶液中 存在多種微粒形態(tài),25℃時,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 溶液的 pH 關(guān)系如圖所示。

①人體血液的 pH 7.35 7.45 之間,用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。

②下列說法不正確的是_____(填字母序號)。

An(H3AsO3)n(H2AsO3-)11 時,溶液顯堿性

B25℃時,H3AsO3 的第一電離平衡常數(shù)的值 Ka1=10-5

C.在 K3AsO3 溶液中, c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)

③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液,當(dāng) pH 調(diào)至 11 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是_____

3P As 屬于同主族元素,存在亞磷酸(H3PO3),該酸與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。工業(yè)電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:

①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____;

②得到 1mol 亞磷酸的同時,陰極室制得 NaOH 質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的Na、Cl

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間

C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成NO2NO的物質(zhì)的量之比為13,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為

A.1 mol B.2 mol C.3mol D.4 mo1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機化合物有________種;

(2)下列說法錯誤的是_____________

A.有機物均易燃燒

B.苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.制取乙酸乙酯時,試劑的混合順序是先加濃硫酸,再加乙醇,然后加乙酸

D.石油分餾得到的汽油是純凈物

(3)分子式為C5H9C1O2的同分異構(gòu)體甚多,其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有________種;

(4)分子式為C3H6O2的鏈狀有機物,核磁共振氫譜上峰的數(shù)目及強度比分別為:①3∶3;②3∶2∶1;③3∶1∶1∶1;④2∶2∶1∶1,則它們可能的結(jié)構(gòu)簡式依次為:

_______________;②______________;

_______________;④__________________

(5)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是_______________(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)

(6)按系統(tǒng)命名法,右圖化合物的名稱是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是 (   )

A. 都可采取緊密堆積的結(jié)構(gòu)B. 都含離子

C. 一般具有較高的熔點和沸點D. 都能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為解決能源短缺問題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

(1)25 ℃,1.01×105 Pa時,實驗測得,4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572 kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)上圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從________處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H_______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________。正極的電極反應(yīng)式_______________________

(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

436

a

945

已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值________。

當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N—H物質(zhì)的量為2mol 時,反應(yīng)放熱_____________

(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,計算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,同時產(chǎn)生淡藍色火焰,下列說法正確的是

A. 形成H-O鍵吸收能量 B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 斷裂C-H鍵放出熱量 D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A. 泥漿水 B. 食鹽水 C. 蔗糖溶液 D. 氫氧化鐵溶膠

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