6．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
B．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”
D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量SO2，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨

分析 A．NO和NO2等氮氧化物，為常見的空氣污染物；
B．NO和CO轉化為氮氣和二氧化碳；
C．根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水；
D．酸雨的pH＜5.6．

解答 解：A．NO和NO2等氮氧化物，為常見的空氣污染物，是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，故A正確；
B．采用納米二氧化鈦光觸媒技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化為氮氣和二氧化碳，均為無毒物質，故B正確；
C．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故C正確；
D．酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH約為5.6，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了生活中常見的化學知識，涉及二氧化硫的性質、環(huán)境污染等，為高頻考點，把握常見物質的性質、發(fā)生的化學反應及環(huán)境保護問題為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應2SO2（氣）+O2（氣）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（氣），下列判斷正確的是（　�。�
A．2mol SO2和足量的O2反應，必定生成2mol SO3
B．當v（正）＞V（逆）時，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減小
C．正反應速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應達到平衡
D．反應達到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．7.8g　Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
B．標準狀況下，22.4L　NO和11.2L　O2混合后氣體的分子總數(shù)為2NA
C．T℃時，1L pH=6的某水溶液中，含1×10-8NA個OH-
D．84g由碳酸鎂和碳酸氫鈉組成的混合物與足量鹽酸反應生成CO2的體積為22.4L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將SO2通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到紫色退去，這是由于（　　）
A．SO2具有漂白性B．SO2為酸性氧化物C．SO2具有還原性D．SO2具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小順序為③②①④．
（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
（4）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對任何一個平衡體系采用以下措施，速率改變但平衡一定不移動的是（　　）
A．加入一種反應物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應中（　　）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D．該化學離子方程式：CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．檢驗溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
B．檢驗溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
C．檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
D．檢驗溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
B．電解精煉銅時，每轉移1mol電子，陽極溶解銅的質量為32g
C．恒溫恒容下，某可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達平衡后再加入X，該反應的△H增大
D．
如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

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