11．對(duì)任何一個(gè)平衡體系采用以下措施，速率改變但平衡一定不移動(dòng)的是（　�。�
A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑

分析 A、在反應(yīng)中，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；
C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的移動(dòng)；
D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、在反應(yīng)中，加入一種故體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；如果加入一種反應(yīng)物量導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定移動(dòng)，故A不選；
B、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故B不選；
C、對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，所以可能導(dǎo)致平衡移動(dòng)，故C不選；
D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意每個(gè)因素的使用情況是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．
磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無(wú)水正丁醇，300mL無(wú)水苯；在-5℃時(shí)并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過(guò)10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無(wú)水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g．
（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．
（3）步驟3的目的是將有機(jī)相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關(guān)閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實(shí)驗(yàn)收率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5 mol
B．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為$\frac{1}{3}$mol
C．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為7﹕6
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全-
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（5）此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
B．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量SO2，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取20ml 18mol/L濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容的正確操作是加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時(shí)改用膠頭滴管定容．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是ACD
A．用量筒取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)  
B．濃硫酸稀釋后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)，仰視       
D．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸餾水未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
B．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
C．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Cl-）＜c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)觀察記錄錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B．鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈紅色
D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾
BMgAlNaOH過(guò)濾
CFeCl2FeCl3Cu過(guò)濾
DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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