15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.36LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（　　）
A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．1.7g

分析 該反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯氣是氧化劑，氯化銨是還原產(chǎn)物，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣質(zhì)量．

解答 解：n（Cl2）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，該反應(yīng)8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2 中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，由方程式可知，3mol氯氣參加反應(yīng)，可生成1mol氮?dú)�，氧�?mol氨氣，則0.15mol氯氣參加反應(yīng)，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol．質(zhì)量為0.1mol×17g/mol=1.7g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念來分析解答，注意只有部分氨氣作還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C為常見單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O2（填化學(xué)式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則C為H2（填化學(xué)式，下同），E為H2O，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．經(jīng)過多次循環(huán)以后，反應(yīng)液可用于制備FeSO4•7H2O．某補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞譃镕eSO4•7H2O，藥品標(biāo)簽注明“0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%”．為檢測(cè)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细�，�?0片藥片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．請(qǐng)通過計(jì)算判斷該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细瘢▽懗鲇?jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常見的大氣污染物．
（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向，如圖1為一定條件下1 molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO或CO2或HCHO的能量變化[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化劑的作用下，CH3OH與O2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黃鐵礦的形式存在，用氫氣脫出黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)見下表，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖2．
相關(guān)反應(yīng) 反應(yīng)熱 平衡常數(shù)K
 ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（任填一種）．
③1000K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為99%．
（3）用細(xì)菌冶煉銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦時(shí)，可明顯提高浸取速率，其原理如圖3．
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時(shí)生  成SO21.12×l06 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S205中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑①④⑤．（填編號(hào)）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾；
（2）灼燒海帶用到的儀器除酒精燈和泥三角外，還需用到下列哪種儀器C．
A．蒸發(fā)皿  B．燒杯          C．坩堝
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是B
A．酒精  B．四氯化碳
C．甘油  D．醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號(hào)）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．

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