4．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾；
（2）灼燒海帶用到的儀器除酒精燈和泥三角外，還需用到下列哪種儀器C．
A．蒸發(fā)皿  B．燒杯          C．坩堝
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是B
A．酒精  B．四氯化碳
C．甘油  D．醋酸．

分析 海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用有機(jī)溶劑萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題．
（1）海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，分離固體和液體用過濾；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①為灼燒來(lái)分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器，灼燒海帶時(shí)，所用到的儀器除需要泥三角除酒精燈和泥三角外，還需要坩堝盛放海帶，；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，據(jù)此來(lái)選擇合適的試劑．

解答 解：（1）①海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)溶于水，殘?jiān)蝗苡谒萑芙獾玫胶Щ覒覞嵋�，分離固體和液體用過濾，
故答案為：過濾；　
（2）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，
故答案為：C；　
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳，酒精、甘油、乙酸等和水是互溶的，不能選擇，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，學(xué)習(xí)中注意掌握過濾、萃取、蒸餾等操作，屬于實(shí)驗(yàn)綜合知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如表各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)CNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClH2O
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OH酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.36LCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（　�。�
A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．1.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操　作現(xiàn)　　象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4（化學(xué)式）．
（3）C溶液中發(fā)生的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是濃硫酸或飽和NaHSO3溶液．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋乙產(chǎn)生少量白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碲（Te）元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中含有TeO2、部分金屬單質(zhì)及其他化合物．電解法精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿．從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失，防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌，一種更好的“沉碲”的方法是用硝酸銨替代硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若陽(yáng)極泥中含TeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，提取過程中碲元素的回收率為90%，則處理1t陽(yáng)極泥最少需要通入SO240320L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．需用托盤天平稱取NaOH固體19.6g
B．氫氧化鈉固體溶解之后迅速轉(zhuǎn)移至容量瓶中，以防變質(zhì)
C．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容
D．容量瓶使用前沒有干燥會(huì)使所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．SO3溶于水后得到的溶液可以導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖1：

（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎   B．降低硫酸的濃度   C．適當(dāng)升高溫度
（2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有SO42-．
（3）濾渣II主要成分的化學(xué)式為Al（OH）3；由分離出濾渣II后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳、氧、氯、鐵是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的電子式為．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是CH3OH分子之間有極性，同時(shí)分子之間還存在著氫鍵的作用．
（4）C、O、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來(lái)看，碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵的類型和數(shù)目為1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵．
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．

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同步練習(xí)冊(cè)答案