5．科學家用計算機模擬后確認，60個N原子可結合成N60分子．下列關于N60的敘述中正確的是（　�。�
A．N60是一種新型化合物B．N60和N2性質完全相同
C．一個N60分子中有30個N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物

分析 A．由同種元素組成的純凈物是單質，由不同種元素組成的純凈物是化合物；
B．N60和N2是不同的分子；
C．根據(jù)分子是由原子構成的進行分析判斷；
D．混合物是由多種物質組成的物質．

解答 解：A．N60是由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故A錯誤；
B．N60和N2是不同的分子，性質不同，故B錯誤；
C．分子是由原子構成的，一個N60分子中含有60個氮原子，故C錯誤；
D．N60和N2是氮元素形成的兩種不同單質，N60和N2混合后形成的是混合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分類，難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算、單質與化合物的概念等進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列四組物質的質量相等，其中加熱分解得到氨氣的質量最大的是（　　）
A．碳酸氫銨和氫氧化鈉按物質的量1：1混合
B．硫酸銨和氫氧化鈉按物質的量1：2混合
C．氯化銨和氫氧化鈉按物質的量1：1混合
D．碳酸銨和氫氧化鈉按物質的量1：2混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．危險品的安全存放事關重大．
（1）電石是一種遇水即產生可燃性氣體的物質，主要成分是CaC2，常含有雜質CaS．
①CaC2中所含化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應的化學方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
（2）Mg2Si遇水會產生自燃性氣體，也是一種危險品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應的化學方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質，處理該物質常用三種方法．
①CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe2+可生成紅色弱電解質，另一種與H作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（　　）
選項待提純的物質選用試劑操作方法
ACu（Fe）稀鹽酸過濾
BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發(fā)
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．判斷正誤（正確的打“√”、錯誤的打“×”）
（1）冰水混合物實際上是純凈物                                    （　�。�
（2）電解質發(fā)生電離需要通電才能進行                              （　　）
（3）NaHSO4在水中發(fā)生電離產生H+，所以NaHSO4屬于酸                 （　�。�
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質量之比                       （　�。�
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，溶液的導電性
無顯著變化                                                      （　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗中需要2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（　�。�
A．1000ml，212gB．950ml 543.4gC．950ml 201gD．500ml 286g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化學方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1 g，則該氣體的摩爾質量為54 g/mol．
（4）某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色．
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設置裝置D的目的是檢驗反應中是否有水產生．
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應請用化學方程式表示）．

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