Question

14．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學式為Ca（ClO）₂，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO（用化學方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）標準狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為54 g/mol．
（4）某塊光鹵石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.3250g Cl^-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳反應生成具有強氧化性的次氯酸；
（2）小蘇打與鹽酸反應生成二氧化碳和水；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Cl^-的物質(zhì)的量，進而可計算KCl•MgCl₂•6H₂O的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca（ClO）₂，可與空氣中的二氧化碳反應生成具有強氧化性的次氯酸，反應的方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂； Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，小蘇打與鹽酸反應生成二氧化碳和水，方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，M=$\frac{8.1g}{0.15mol}$=54g/mol，故答案為：54；
（4）n=$\frac{5.3250g}{35.5g/mol}$≈0.15mol，則n（KCl•MgCl₂•6H₂O）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，故答案為：0.05．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算，漂白粉以及小蘇打等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．