(1)在25℃時(shí)，濃度均為1 mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是________(填編號(hào))

(2)常溫下將0.010 mol　CH3COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：溶液中共有________種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________．溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________．

答案：
解析：

　　(1)②①③

　　(2)7CH3COO－�。瑿H3COOH　0.06 mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時(shí)，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）
濃H2SO4
△
有香味的產(chǎn)物  
③1molA
足量的鈉
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

試回答：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HOCH2CH2C（COOH）2
HOCH2CH2C（COOH）2

（2）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

（3）D在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

（4）寫出A的一個(gè)同類別的同分異構(gòu)體（不含-CH3）
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機(jī)物共有
2
2
種．
（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．12 g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

B．28 g N60單質(zhì)（見上圖）中含有的N—N鍵個(gè)數(shù)為3NA

C．在25℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．12 g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

B．28 g N60單質(zhì)（見上圖）中含有的N—N鍵個(gè)數(shù)為3NA

C．在25℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省五校2009-2010學(xué)年度高三第一次聯(lián)考（化學(xué)）試題 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．12 g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

B．28 g N60單質(zhì)（見上圖）中含有的N—N鍵個(gè)數(shù)為3NA

C．在25℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

I．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2（氯化亞砜）極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。
試回答： SOCl2的作用是____。
Ⅱ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bn-)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的Kl溶液和Na2S溶液， 觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)下列敘述不正確的是____（填字母）。
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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