【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖。下列相關(guān)分析正確的是（ ）

A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

C.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血紅色）

【答案】A

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色的沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，鐵離子和堿反應(yīng)得到的是氫氧化鐵沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

A. 根據(jù)以上分析，步驟①所加試劑可以是濃KOH 溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，A正確；

B. 可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體氨氣，會(huì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C. 步驟②反應(yīng)H2O+AlO2-+HCO3-= Al(OH)3↓+CO32-，C錯(cuò)誤；

D. Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3是可溶性弱電解質(zhì)，使溶液變?yōu)檠t色，但不是血紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號(hào)為__；若A是帶一個(gè)正電荷的陽離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是___，它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號(hào))

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c與人的呼吸活動(dòng)息息相關(guān)，m為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.原子半徑：W＜Y＜X＜Z

B.由W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.X的氫化物沸點(diǎn)可能比Y的氫化物沸點(diǎn)高

D.Z2Y2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是

A.立方烷()的二氯代物有3種，三氯代物也有3種

B.有機(jī)物 (CH3)2CHC(CH3)3的名稱為2，2，3三甲基丁烷

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鉀溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH兩種氨基酸脫水，最多可以生成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是( )

A.1 mol OH含8 NA個(gè)電子

B.1 mol CH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2 gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—O

C≡O(shè)

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。

下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(填標(biāo)號(hào))。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KOH溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__，若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__L。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：

①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為__，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]

②乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因__。

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