【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個(gè)正電荷的陽離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是___，它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號)

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))

【答案】 11 Na2O 是 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ①③④⑥

【解析】

(1)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；

(2)當(dāng)x=8時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子是氧離子，與鈉離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是Na2O；

(3)甲烷、氟化氫分子含有10個(gè)電子，鋁離子、銨根離子含有10個(gè)電子；

(4)陽離子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

(1)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，當(dāng)x=10時(shí)，該微粒是Ne原子；若A是帶一個(gè)正電荷的陽離子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1，即為11；

(2)當(dāng)x=8時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子是氧離子，與鈉離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是Na2O，屬于電解質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

(3)甲烷、氟化氫分子含有10個(gè)電子，鋁離子、銨根離子含有10個(gè)電子；

故答案為：①③④⑥；

(4)A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為10+n，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=a-(10+n)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

198

360

498

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=__kJ·mol-1。

（3）PCl5是一種重要的含磷化合物，在有機(jī)合成中用作氯化劑。某溫度時(shí)，向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在該溫度下，若起始時(shí)充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是_____。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）每生成1摩D，同時(shí)生成______摩E。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①—⑥中，屬于加成反應(yīng)的是_________，B的分子式為 ________。

（2）A中官能團(tuán)名稱為_________， E的名稱為 ____________。

（3）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F_____________________H→G_________________。

（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：_________________________。

（5）D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體___________。

①鏈狀結(jié)構(gòu)，②能與鈉反應(yīng)生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團(tuán)直接相連。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=________。

(2)陽離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：分子中，N=________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】方鉛礦(PbS)與黃鐵礦(FeS2)兩礦法酸溶鉛的示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.PbS上的電勢比FeS2上的低

B.浸取液的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大

C.PbS表面發(fā)生的反應(yīng)為PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素。

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。下列相關(guān)分析正確的是（ ）

A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

C.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血紅色）

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