Question

（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。

①20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為___________。

②下列各項中能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．消耗1molA的同時消耗1molB

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．C的體積分數(shù)不隨時間而變化

③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，，重新達平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b＝ 。

（2）亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

25℃時H3PO3H＋＋H2PO的電離常數(shù)Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，該溫度下NaH2PO3

水解反應的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中將 （填“變大”“變小”“不變”）。

（3）下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。

如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是 (填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 (填化學式)沉淀。

Answer 1

（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分） ④0.7 （2分）

（2）1.25×10－12 （2分） 變大 （2分） （3） FeS（2分） PbS （2分）

【解析】

試題分析：（1）①20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，則根據(jù)方程式可知消耗1molB，濃度是1mol/L，則20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為1mol/L÷20s＝0.05mol·L－1·S－1。

②在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A．混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，因此容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．消耗1molA的同時消耗1molB均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，即密度始終不變，所以容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．C的體積分數(shù)不隨時間而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選AD。

③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，則相當于是2molA和2molB，所以平衡是等效的，因此反應達到平衡時，如果吸收熱量Q2kJ，則Q1 + Q2＝2a，因此Q1 + 2Q2 > 2a ，答案選AC。

④ A(g)＋B(g) C(g)

起始量（mol） 2＋b 2 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 1.2 1.2 1.2

平衡量（mol）0.8＋b 0.8 1.2

溫度不變平衡常數(shù)不變，則

解得b＝0.7

（2）根據(jù)水解方程式H2PO3—＋H2OH3PO3＋OH—可知水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝1.25×10－12mol·L－1。亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則亞磷酸根被碘氧化為磷酸，同時還有碘化氫生成，即氫離子濃度增大。由于溶液中，溫度不變水解常數(shù)不變，氫氧根離子濃度堿性，所以將變大。

（3）根據(jù)圖像可知生成PbS時需要的硫離子濃度最小，這說明PbS的溶度積常數(shù)最小，所以向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是FeS。根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀。

考點：考查平衡狀態(tài)判斷以及有關(guān)計算、水解平衡和溶解平衡應用等