下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾(U)原子： 92235U

B．過氧化氫的電子式：

C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．1，3—二甲基丁烷：

A

【解析】

試題分析：A、質(zhì)子數(shù)是92、中子數(shù)是143的原子的質(zhì)量數(shù)是92+143=235，所以該U原子可表示為92235U，正確；B、過氧化氫屬于共價(jià)化合物，其電子式不能用“[ ]”表示，錯(cuò)誤；C、氯離子的質(zhì)子數(shù)仍是17，其核外電子數(shù)是18，錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物的最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)C原子，端位的甲基不能作為取代基，所以該有機(jī)物的名稱是2-甲基戊烷，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)原子的表示、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)物的命名的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。

①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

②下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．消耗1molA的同時(shí)消耗1molB

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

③保持容器溫度和容積不變，若開始時(shí)向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b＝ 。

（2）亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

25℃時(shí)H3PO3H＋＋H2PO的電離常數(shù)Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，該溫度下NaH2PO3

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中將 （填“變大”“變小”“不變”）。

（3）下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。

如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是 (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為 。（填字母標(biāo)號(hào)）

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）= 。

③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母標(biāo)號(hào)）

a．

b．容器中混合氣體的密度保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/oC

NO初始濃

度/10－3mol·L－1

CO初始濃

度/10－3mol·L－1

催化劑的比

表面積/m2·g－1

①

350

1．20

5．80

124

②

280

1．20

5．80

124

③

280

1．20

5．80

82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為 。

（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43．2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（5）CO可作燃料電池的燃?xì)狻Ｓ肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?50oC下工作的燃料電池。該電池總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2則負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是

A．整個(gè)反應(yīng)過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

D．Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式 ;

（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0

①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ;

②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是 ; 試寫出判斷b與a條件不同的理由 ;

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表：

T/(K)

298

398

498

……

K

4.1×106

K1

K2

……

①試確定K1的相對(duì)大小，K 1 4.1× 106(填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 ) 。

②25℃時(shí)，將pH =x氨水與pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是

A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al

B．X元素不一定為非金屬元素

C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (13分)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。及電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? 。

（2）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為 。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）化學(xué)鏈燃燒是將燃料與載氧體再被空氣氧化再生，以實(shí)現(xiàn)較低溫度下燃燒的過程。該過程具有無(wú)火焰、低污染、高效率的特點(diǎn)。

（1）用煤作燃料時(shí)，需要先用H2O或CO2將煤轉(zhuǎn)化為燃料氣。950℃時(shí)，焦炭被H2O氧化后產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)如圖所示、其中H2含量較多的原因是 、（用化學(xué)方程式表示）

（2）燃料反應(yīng)的氣體產(chǎn)物主要是H2O和CO2通過 （填操作名稱）分離出水，并回收CO2。

（3）CaSO4是一種載體，請(qǐng)寫出CaSO4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；CO還原載體CaSO4的主要反應(yīng)是①，副反應(yīng)是②

①CaSO4( s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g) △H=－175．6 kJ．mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) △H=+218．4 kJ．mol－

右圖是CO與CaSO4在900℃反應(yīng)后，固體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與n（CaSO4)/n(CO)的關(guān)系圖。

當(dāng)n（CaSO4)/n(CO)>0．25時(shí)，產(chǎn)生對(duì)環(huán)境影響的氣體是 ，你的理由 。

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