【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中

C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D. 苯燃燒

【答案】A

【解析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

A. 光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等，A正確；

B. 乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C錯(cuò)誤；

D. 苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進(jìn)而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說(shuō)法中不正確的是( )

A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀

B.氫氧化鐵膠體是純凈物

C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同

D.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說(shuō)法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)通過(guò)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，繪制出收集到的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時(shí)間間隔相等)。下列說(shuō)法正確的是

A. 0-t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t2與0-t1比較，反應(yīng)速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多

C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C9H8O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)

C. 1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的有12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

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