7．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析
B．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團）和硬脂酸根離子（親油基團），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
C．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物
D．福爾馬林、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應

分析 A．CuSO4溶液能使蛋白質溶液發(fā)生變性；
B．肥皂在結構上含有親水基（-COONa）和親油基（-R）；
C．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
D．甲醛和葡萄糖都含有醛基．

解答 解：A．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質溶液發(fā)生變性，故A錯誤；
B．肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，它是油脂在堿性條件下的水解產物，在結構上含有親水基（-COONa）和親油基（-R），故B錯誤；
C．單糖、低聚糖、油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，多糖和蛋白質是天然高分子化合物，故C錯誤；
D．甲醛和葡萄糖都含有醛基，都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，涉及蛋白質的鹽析和變性、肥皂去污的原理、天然高分子化合物、葡萄糖的特征反應等，綜合性較強，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”．下列說法不正確的是　　）
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應
C．太陽能電池可將太陽能轉化為電能
D．太陽能發(fā)電過程中具有重要作用的半導體材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)境污染已成為人類社會的威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關的是（　　）
①溫室效應  ②赤潮   ③酸雨    ④光化學煙霧          ⑤臭氧空洞  ⑥潮汐   ⑦大脖子�。�
A．②⑥B．⑥⑦C．⑤⑥⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A．紅磷與白磷B．D2與H2C．40K與39KD．40K與40Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R-CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$R-COOH（R為H原子或烴基），A（C6H14O）、B、C三種有機物之間具有如圖所示的轉化關系：，若A、B的碳骨架相同，則C的結構最多有
（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是②
①CH3Cl②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，濃度均為1.0×10-2mol•L-1，向該溶液中加入少量的NaOH固體，測得溶液的pH=3，溶液的體積變化忽略不計．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出
B．所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104
C．所得混合液中相關微粒的濃度大�。篶（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
D．若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學為了檢驗海帶中含有的碘元素，進行了如下實驗．
①將刷凈剪碎后的海帶用酒精浸潤，灼燒至完全變成灰燼；②將灰燼轉移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸后過濾；③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入3%的H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液顯藍色，說明海帶中含有碘元素．
（1）步驟①中灼燒時使用的儀器是b（填序號）．
a．試管　　　b．坩堝　　　　c．燒杯
（2）步驟②中“攪拌、煮沸”的目的是使I-充分溶解．
（3）步驟③中加入3%的H2O2溶液的作用是將I-氧化成I2．本步驟中也可以改用MnO2來代替H2O2溶液，請寫出用MnO2溶液，請寫出用MnO2進行反應的離子方程式MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）步驟④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ni和Fe在工業(yè)生產和新型材料領域有廣泛的應用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是極性共價鍵、非極性共價鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2．-
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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