4．某同學(xué)為了檢驗海帶中含有的碘元素，進行了如下實驗．
①將刷凈剪碎后的海帶用酒精浸潤，灼燒至完全變成灰燼；②將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸后過濾；③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入3%的H2O2溶液；④向所得溶液中滴加溶液甲，溶液顯藍色，說明海帶中含有碘元素．
（1）步驟①中灼燒時使用的儀器是b（填序號）．
a．試管　　　b．坩堝　　　　c．燒杯
（2）步驟②中“攪拌、煮沸”的目的是使I-充分溶解．
（3）步驟③中加入3%的H2O2溶液的作用是將I-氧化成I2．本步驟中也可以改用MnO2來代替H2O2溶液，請寫出用MnO2溶液，請寫出用MnO2進行反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）步驟④中所滴加的溶液甲是淀粉溶液．

分析 （1）灼燒時使用的儀器為坩堝；
（2）“攪拌、煮沸”可加快離子的溶解；
（3）H2O2溶液具有氧化性，二氧化錳也有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身被還原為二甲錳離子；
（4）滴加溶液甲，溶液顯藍色，結(jié)合碘遇淀粉變藍來解答．

解答 解：（1）灼燒時使用的儀器為坩堝，則選b來灼燒，故答案為：b；
（2）“攪拌、煮沸”可加快離子的溶解，使使I-充分溶解，故答案為：使I-充分溶解；
（3）H2O2溶液具有氧化性，能將I-氧化成I2，二氧化錳也有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身被還原為二甲錳離子，反應(yīng)為MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案為：將I-氧化成I2；MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（4）滴加溶液甲，溶液顯藍色，由碘遇淀粉變藍，則甲為淀粉，故答案為：淀粉．

點評 本題以海水提碘考查混合物的分離、提純，明確實驗步驟中需要的儀器及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列配合物的配位數(shù)是6的是（　　）
A．K2[Co（SCN）4]B．Fe（SCN）3C．Na3[AlF6]D．[Cu（NH3）4]Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．飽和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析
B．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團）和硬脂酸根離子（親油基團），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．福爾馬林、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1的下列六種溶液：
①KOH�、贖ClO　③KCl  ④NH4Cl�、軭Cl　⑥NaF
這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）⑤②④③⑥①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出一種重鉻酸鹽熱分解制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式，并配平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．恒溫恒容的四個密閉容器中都發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-QkJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如下表：
XYWZ反應(yīng)體系能量變化
甲2mol1mol放出akJ/mol
乙1mol1mol放出bkJ/mol
丙2mol2mol放出ckJ/mol
丁3mol2mol吸收dkJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．c+d＜Q
B．平衡時，甲、丁容器中X、W的轉(zhuǎn)化率之和大于1
C．平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
D．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)．
（1）某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2極易水解．
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，還防止Sn2+被氧化；
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若無白色沉淀生成現(xiàn)象，則證明SnO中的Cl-已洗滌干凈．
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a．過濾  b．洗滌  c．蒸發(fā)濃縮  d．冷卻結(jié)晶  e．低溫干燥，則其正確的操作順序為cdabe．（填字母序號）
（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點-33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應(yīng)過程放出大量的熱．

①裝置C中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸；儀器E的名稱為冷凝管．
②反應(yīng)開始生成SnCl4時，可以先熄滅D（填字母序號）處的酒精燈，理由是熔融的金屬錫與氯氣反應(yīng)過程中放出大量的熱，能維持該反應(yīng)繼續(xù)進行．
③該實驗裝置設(shè)計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）需要溫度計；在裝置F后應(yīng)連接一個裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化氫是實驗室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問題：
（1）實驗室常用BaO2與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol．
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO3•4H2O），該反應(yīng)的還原劑是Na2B4O7（填化學(xué)式）．
（3）已知常溫下，H2O2?H++HO2-  Ka≈4×10-12，則1mol•L-1H2O2溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）．
（4）一種直接電解水并通入O2制取H2O2的裝置如圖所示．電解時，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2，電解過程中陽極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（5）實驗室檢驗H2O2時，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上層的乙醚層中產(chǎn)生穩(wěn)定的藍色有機相，4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5（藍色）+5H2O．若不加乙醚，則藍色立刻消失．
①乙醚的作用是穩(wěn)定劑和萃取劑．
②不加乙醚時，藍色迅速消失并生成cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為2CrO5+7H2O2+6H+=2cr3++7O2↑+10H2O．
（6）過氧化氫在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I-催化分解H2O2的機理如下：
①H2O2+I-=H2O+IO-；
②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑．請補充①的離子方程式．

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