硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關問題.
(1)在實際生產(chǎn)過程中,進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍,其原因是
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為 ;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應,如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
;
②在400-500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是: ;
(4)選擇適應的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率? ;是否可以增大該反應所放出的熱量? (填“是” 或“否”);
(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是 。
科目:高中化學 來源: 題型:
成分 | 催化氧化前 | 催化氧化后 |
O2 | 11% | 未測定 |
SO2 | 7% | 未測定 |
N2 | 82% | 84.8% |
SO3 | -- | 6.9% |
800Q |
a |
800Q |
a |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關問題.
(1)在實際生產(chǎn)過程中,進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍,其原因是
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為 ;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應,如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
;
②在400-500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是: ;
(4)選擇適應的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率? ;是否可以增大該反應所放出的熱量? (填“是” 或“否”);
(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是 。
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科目:高中化學 來源:09—10年海南中學高二下學期期末考試化學卷 題型:填空題
(12分)硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關問題.
(1)在實際生產(chǎn)過程中,進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍,其原因是
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為 ;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
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科目:高中化學 來源:09-10年海南中學高二下學期期末考試化學卷 題型:填空題
(12分)硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關問題.
(1)在實際生產(chǎn)過程中,進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍,其原因是
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為 ;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
壓強/MPa 溫度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應,如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
;
②在400-500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是: ;
(4)選擇適應的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率? ;是否可以增大該反應所放出的熱量? (填“是” 或“否”);
(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖,試回答下列有關問題.
(1)在實際生產(chǎn)過程中,進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍,其原因是
(2)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向,則在B處流出的氣體(除N2外)為 ;
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應,如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
;
②在400-500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是: ;
(4)選擇適應的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率? ;是否可以增大該反應所放出的熱量? (填“是” 或“否”);
(5)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后,再進行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是 。
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