11．若將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是（　�。�
A．冒白霧，混合物溫度升高B．產(chǎn)生黃綠色氣體
C．冒白霧，混合物溫度降低D．液體四濺，冒白煙

分析 濃硫酸的稀釋過程是一個放熱過程，濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，據(jù)此分析解答．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的稀釋過程是一個放熱過程，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，將濃硫酸倒入濃鹽酸中，相當于濃硫酸稀釋，放出的熱量促進濃鹽酸揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl遇空氣中的水蒸氣而產(chǎn)生白霧，濃硫酸稀釋放出的熱量導致混合物溫度升高，但濃硫酸不能氧化HCl，所以得不到黃綠色氣體，故選A．

點評 本題考查濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)，為高頻考點，明確濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸稀釋放熱是解本題關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H，以上四組微�；蛭镔|(zhì)中，
（1）屬于互為同位素關(guān)系的是①④；      
（2）互為同素異形體關(guān)系的是③；
（3）第②組代表的各物質(zhì)的物理性質(zhì)不同（填“相同”或“不同”），化學性質(zhì)相同（填“相同”或“不同”）．
（4）由①和④的各核素組成的三原子化合物（水）的相對分子質(zhì)量有7種，其中最小的一種摩爾質(zhì)量是18g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預氨化過程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常溫下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則NH4HCO3溶液顯堿 性，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大于 c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為NH4Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫又耐低溫，可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等．它是由單體二甲基二氯硅烷（CH3）2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的．請用化學方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中若加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該熔液中可能大量存在的離子組是（　　）
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．H+、Na+、I-、NH${\;}_{4}^{+}$
C．K+、Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能判斷此反應(yīng)達到平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1molX就生成2molY
D．混合氣的相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用．在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣．
（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，形成綠色物質(zhì)的化學方程式為Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（2）要除去綠色物質(zhì)應(yīng)選用H2SO4（aq）（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性的是（　�。�
A．盛裝濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后質(zhì)量增加
B．把銅片放入濃硫酸中并加熱有氣體產(chǎn)生
C．常溫下可用鐵、鋁容器盛裝濃硫酸
D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑膨脹并有刺激性氣味的氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：元素的最高價氧化物的水化物酸性越強其非金屬性就越強，則下列判斷正確的是（　�。�
A．亞硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金屬性大于碳
B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金屬性大于氯
C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金屬性大于硅
D．氫氟酸的酸性大于氫氯酸，故氟的非金屬性大于氯

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