19．硅橡膠具有無(wú)毒、無(wú)味、耐高溫又耐低溫，可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等．它是由單體二甲基二氯硅烷（CH3）2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的．請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過(guò)程．

分析 二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到（CH3）2Si（OH）2和HCl，（CH3）2Si（OH）2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚硅氧烷，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式．

解答 解：二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到（CH3）2Si（OH）2和HCl，反應(yīng)方程式為：（CH3）2SiCl2+2H2O→（CH3）2Si（OH）2+2HCl；
（CH3）2Si（OH）2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚硅氧烷，反應(yīng)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$（n-1）H2O+，
答：其水解方程式為（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl；縮聚反應(yīng)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$（n-1）H2O+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，涉及縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)方程式的書寫，明確斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：AH，ENa．
（2）化合物CD2是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)．因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)．

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)有黑色固體殘余，寫出過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)速率．
（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（4）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時(shí)，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%
（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說(shuō)明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
D．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出①、②和③步屬于氧化還原反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、CO+FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2、Fe+2H+═Fe2++H2↑、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算：取用的每份X的質(zhì)量56g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（過(guò)量）=Na2CO3+H2O，現(xiàn)用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，將所得熔液低溫蒸干得到固體甲（該溫度下NaHCO3不分解）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．固體甲一定是Na2CO3
B．固體甲一定是NaHCO3
C．當(dāng)吸收0.15molCO2時(shí)，所得固體甲中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量相等
D．在固體甲中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
A．冒白霧，混合物溫度升高B．產(chǎn)生黃綠色氣體
C．冒白霧，混合物溫度降低D．液體四濺，冒白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其溶沸點(diǎn)就越低
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性也越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式；
（2）松油醇（ ）的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基；
（3）寫出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→CaOH）2+C2H2↑；
（4）與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、和．

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