有V、W、X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)），V       ，W        ，X     ，Y      ，Z      。由這些元素組成的一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為       ，

俗稱(chēng)           。

H O Al S K  KAl(SO4)2?12H2O  明礬

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為
H2SO4
H2SO4
，形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類(lèi)型
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵
．
（3）V與W形成的常見(jiàn)化合物分子的電子式為
．
（4）Y與Z形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）． 
（5）寫(xiě)出X與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知：
①寫(xiě)出V的元素符號(hào)，
H
H
．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，這五種元素中，原子的還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）
K
K
，原子氧化性最強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）
Cl
Cl
，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是（寫(xiě)化學(xué)式）
H2S
H2S
．
②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：由V、W構(gòu)成三原分子
，
Y、Z元素形成的化合物
K2S
K2S
．③X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是短周期中原子半徑最大的主族元素，V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體，V和W可以形成V2W和V2W2兩種化合物，W和Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）五種元素中按照主族歸類(lèi)，無(wú)同一主族元素的是
 
；
（2）W和X形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
；
（3）已知V有三種常見(jiàn)同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常見(jiàn)的兩種同位素（a2aW、a2a+2W）則V2W分子有
 
種，這些分子的相對(duì)分子質(zhì)量有
 
種不同數(shù)值；
（4）Z的單質(zhì)有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它們之間的關(guān)系屬于
 
；
（5）最近日本福島核電站泄漏的放射性核素銫-137，它的原子序數(shù)為55，銫位于元素周期表第
 
周期第
 
族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應(yīng)的兩種化合物，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆內(nèi)蒙古高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y 元  素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為            ，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類(lèi)型               ______________。

（2）V與W形成的常見(jiàn)三原子分子化合物的電子式為               。

（3）Y與Z形成的化合物屬于          （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（4）寫(xiě)出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________，______________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省天長(zhǎng)市高二下學(xué)期月考化學(xué)試題 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z是金屬元素；V和X元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是一種常見(jiàn)金屬元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是             ，Z的元素符號(hào)是      

(2)V-W和V—Y屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(V、W、Y用元素符號(hào)表示）。

（3）w與X形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物的電子式為                          

（4）工業(yè)上冶煉Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                          

 

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