Question

17．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
③氯氣和水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）配平下列化學(xué)方程式
①3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
②2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
③氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
（2）①反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0→+2價(jià)，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合價(jià)從+5價(jià)→+2價(jià)，得到3e-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
②反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)→+2價(jià)，得到5e-，Cl從-1價(jià)→0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；

解答 解：（1）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
③氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0→+2價(jià)，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合價(jià)從+5價(jià)→+2價(jià)，得到3e-，要使銅失去電子總數(shù)等于硝酸根中的氮得到電子總數(shù)，則Cu系數(shù)為3，NO系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒硝酸銅系數(shù)為3，則硝酸系數(shù)為8，依據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，水的系數(shù)為4，
方程式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3  8  3  2  4；
②反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)→+2價(jià)，得到5e-，Cl從-1價(jià)→0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為10，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，則氯化氫系數(shù)為16，依據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，水系數(shù)為8，
方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，
故答案為：2  16  2  5  2  8

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式配平，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，氧化還原方程式配平時(shí)應(yīng)注意得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律的應(yīng)用．