【題目】溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說(shuō)法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強(qiáng)堿性物質(zhì)

B. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 電路中每有0.2mol 電子通過(guò)時(shí)，就有0.2mol陽(yáng)離子從c室移至b室

【答案】B

【解析】

a室電極與電源正極相連，是電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+。H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入c室；c室電極與電源負(fù)極相連，是電解池陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH。b室海水中陽(yáng)離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入c室，故c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿性物質(zhì)。

A.根據(jù)上述分析，c 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強(qiáng)堿性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. 由電極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+可知，標(biāo)況下產(chǎn)生1mol O2，同時(shí)產(chǎn)生4mol H+，4mol H+與4mol HCO3－反應(yīng)，產(chǎn)生4mol CO2，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，因此產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4，故B正確；

C. c室電極與電源負(fù)極相連，是電解池陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH，故C錯(cuò)誤；

D. 電路中每有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，就有0.2mol陽(yáng)離子從a室移至b室，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu(In1-xGaxSe2)（簡(jiǎn)稱CIGS）可作多晶膜太陽(yáng)能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>___。

（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是___。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）SeO32-的立體構(gòu)型為___；SeO2中硒原子采取雜化類型是___。

（5）常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①CuS晶體中，相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為___pm。

②Cu2S晶體中，S2-的配位數(shù)為___。

③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.氣體A為Cl2

B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－

D.可將混合氣通過(guò)飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組推測(cè)，某無(wú)色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量該溶液，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。

（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b處通入氧氣，為電池的正極

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖裝置的說(shuō)法正確的是

A. 若斷開(kāi)K1關(guān)閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉

B. 若斷開(kāi)K1關(guān)閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉

C. 若斷開(kāi)K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護(hù)Fe

D. 若斷開(kāi)K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則在X極有氣泡生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4 g NH3 的（）

A.分子數(shù)約為 6.02×1023B.物質(zhì)的量為 0.1 mol

C.體積約為 4.48 LD.氫原子的物質(zhì)的量為 0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵儲(chǔ)量居世界首位。用含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：

已知反應(yīng)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

（1）步驟①加Fe的目的是___________________________________（用離子方程式表達(dá)）；步驟②冷卻的目的是_________________________________________________________。

（2）上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理；在“水浸”步驟中加入大量的水即可獲得H2TiO3沉淀，請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)原理解釋___________________________________________________。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為

―→

反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．

反應(yīng)階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

稀鹽酸體積x/mL

0＜x≤10.0

10.0＜x≤40.0

x＞40.0

現(xiàn)　　象

無(wú)氣體

有氣體

無(wú)氣體

則混合溶液中c（HCO3﹣）為（　�。�

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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