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【題目】下列關于下圖裝置的說法正確的是

A. 若斷開K1關閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X 附近能得到氫氧化鈉

B. 若斷開K1關閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉

C. 若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護Fe

D. 若斷開K2關閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則在X極有氣泡生成。

【答案】D

【解析】

A．若斷開K1關閉K2則構成電解池，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，X 是陽極，氯離子放電生成氯氣，錯誤；

B．若斷開K1關閉K2則構成電解池，X是陽極，電極材料為粗銅，Y是精銅，Z是CuSO4溶液，才可用于銅的精煉，錯誤；

C．若斷開K2關閉K1則構成原電池，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，鐵比銅活潑做負極，受到腐蝕，該裝置不能用于保護Fe，錯誤；

D．若斷開K2關閉K1則構成原電池，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，鋅比銅活潑，則在X極有氣泡生成，正確；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置可作集氣瓶和洗氣瓶�，F有以下5種氣體：①Cl2②NH3③NO④NO2⑤SO2 (作答請?zhí)钚蛱?/span>)。

（1）若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集的氣體有______。

（2）若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有_______；此時氣體由______口進入。

（3）若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，不能用此裝置干燥的氣體是____。若干燥時氣體由____口進入。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應的速率大于第二步反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素、、、，原子序數依次增大，X原子基態(tài)時層中軌道電子數與s軌道電子數相同；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內層都處于全充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。

(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗的離子方程式為___________。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質

B. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

C. c室發(fā)生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝__。平衡時H2的轉化率為___。

（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___(填序號字母)

A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為___。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是___。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是( )

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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