Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，?反應(yīng)后得到的溶液呈

黃

色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

，此反應(yīng)屬于

復(fù)分解

反應(yīng)（填四種基本反應(yīng)類型）．?
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

紅褐

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．?
（3）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

乙

（填甲或乙）燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別

膠體和溶液

．?
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終得到黃色的FeCl₃溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為

Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

，此反應(yīng)屬于

復(fù)分解

反應(yīng)（填四種基本反應(yīng)類型）．
（5）已知Al（OH）₃膠體能夠凈水，則Fe（OH）₃膠體

能

（填“能”或“不能”）凈水．?

Answer 1

分析：根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)三價(jià)鐵離子溶液黃色；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；
（3）根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（5）Al（OH）₃膠體、Fe（OH）₃膠體都能凈水；

解答：解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色；
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；黃；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止；
故答案為：紅褐；
（3）膠體乙可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液；
故答案為：乙；膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
故答案為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；復(fù)分解；?
（5）Fe（OH）₃膠體也能凈水；
故答案為：能；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．