3．在一定溫度下的定容容器中，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的（　　）
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．的轉(zhuǎn)化率不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、兩邊的氣體的計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、轉(zhuǎn)化率不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1S+6HNO3（濃）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（3）3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
D．加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
①自然界中不存在游離態(tài)的硫
②將氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，將SO2通入石蕊試液也能褪色．
③二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生  
④二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 
⑥濃硫酸可用來干燥SO2、CO、C12等氣體 
⑦將SO2通入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀BaSO3  
⑧SiO2有導(dǎo)電性，所以可用于制光導(dǎo)纖維．
A．①③⑤⑦B．⑥C．①②③④⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)放熱反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C．反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
D．是體系將儲(chǔ)存的能量釋放出來的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．可用新制氫氧化銅懸溶液鑒別有機(jī)物甲、乙醇和甲酸乙酯
B．1mol該有機(jī)物可以消耗5molBr2
C．與稀H2SO4共熱生成兩種有機(jī)物
D．與NaOH溶液共熱可消耗6molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除NO2氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是KNO3、S，當(dāng)1mol　C參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，請(qǐng)用雙線橋描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑電子轉(zhuǎn)移情況．

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