Question

14．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

• A． 再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
• B． 加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
• C． 加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）═c（ Cl^-）+c（ClO^- ）
• D． 加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解答；
C．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時(shí)c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D．加入水，溶液酸性減弱，水的電離平衡向右移動(dòng)；

解答 解：A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液，濃度比值$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（ClO{\;}^{-}）}$不變，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量的碳酸鈉粉末，使Cl₂+H₂OHCl+HClO向正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，次氯酸濃度增加，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故B正確；
C．加入少量固體過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯(cuò)誤；
D．加入少量水，溶于酸性減弱，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣、氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)平衡、電離平衡的相關(guān)知識(shí)，題目難度中等．