【題目】(1)等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,所含氧原子之比___,壓強(qiáng)之比___。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是___,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___。
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的HCl(g)溶于1000g水,得到的鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
(4)1.204╳1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為__mol,質(zhì)量為____g.
【答案】8:7 16:7 1:3 40g/mol 1000ab/(36.5a+22400) 0.2 3.6
【解析】
(1)等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,所含氧原子之比=8:7,相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即二者的壓強(qiáng)之比為=16:7;
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L,物質(zhì)的量是=0.4mol,質(zhì)量是16g,設(shè)此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+y=0.4、28x+44y=16,解得x=0.1,y=0.3,即二者的物質(zhì)的量之比是1:3,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=40 g/mol;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl(g)的物質(zhì)的量為 =mol 氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5g/mol= g 所以溶液質(zhì)量為1000g+g=(1000+)g。所以溶液的體積為 =mL。所以溶液濃度為 = mol/L;
(4)n(NH4+)===0.2mol,m(NH4+)=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7
B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后
C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后
D. C(OH-)=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注,F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________,在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(3)以甲醇燃料電池為電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2mol CH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為________L。
(4)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4.1106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題:
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,試比較K1、K2的大。篕1_______ K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào));
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(5)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式__________________________________;
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________(填序號(hào))。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)> c(OH-)> c(H+)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知:FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量2+時(shí)突顯明顯棕色。
(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________。
(2)儀器a的名稱____________
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_________;
(4)證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________________
(5)裝置C的作用________,反應(yīng)離子方程式____________。
(6)測(cè)定化學(xué)試劑綠礬(FeSO4·7H2O)純度的方法:稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中,加入100mL蒸餾水,加入10mLH2SO4和5mLH3PO4,用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式(填“酸”或“堿”)滴定管中,列式計(jì)算綠礬的純度_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,該反應(yīng)的一種用途是_______________。
(2)若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
(3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強(qiáng)堿,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(4)若A、B、D都是有機(jī)化合物,其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A 的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14。
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示,該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
(5)ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,同時(shí)ClO2被還原為Cl—,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____;
(2)寫出②的離子化學(xué)方程式____;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____;
(4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10 mol2·L-2,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2。在該溫度下,下列說法不正確的是( )
A. 因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B. 若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起Ba2+中毒
C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
D. 在BaSO4的飽和溶液液中,c(SO42-)=1.0×10-5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g),下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B;③氣體密度不再變化;④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2;⑥C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
A. ②④⑤ B. ①③④⑥
C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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