對于反應m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應條件時，A的轉化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、m+n＜p+q；Q＞0B、m+n＞p+q；Q＞0C、m+n＜p+q；Q＜0D、m+n＞p+q；Q＜0
分析：由圖可知，壓強一定時，溫度越高A的轉化率越高，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則正反應為氣體物質的量減小的反應．
解答：解：由圖可知，壓強一定時，溫度越高A的轉化率越高，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，則Q＞0；
溫度一定時，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則正反應為氣體物質的量減小的反應，故m+n＞p+q，
故選B．
點評：本題考查化學平衡圖象及影響因素，難度不大，注意利用“定一議二”原則進行分析，熟練掌握平衡移動原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?鄭州一模）對于可逆反應m A（g）+n B（g）?pC（g）+g D（g），若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種v～t圖象如圖：

如下關系正確的為（　�。�
①a1=a2  ②a1＜a2  ③b1=b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等   ⑧右圖陰影部分面積更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
bd
bd
（填字母），達到平衡后，想提高H2轉化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物質的體積分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

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