精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素。下列敘述合理的是

A．元素W位于第三周期第ⅦA族

B．Y、Z都是植物必需的元素

C．原子半徑：W>Z>Y>X

D．X氧化物的大量排放導致化學煙霧

B

【解析】

試題分析：根據Y為空氣中含量最大的元素，由此可確定其為氮元素，則X為C元素，Z為P元素，W為S元素。S元素位于ⅥA，故A錯；電子層數越多，半徑越大，同周期中質子數越多，半徑越小。CO2的大量排放是引起溫室效應。

考點：考查元素周期律相關知識點

考點分析： 考點1：物質的結構與性質 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．物質中一定存在化學鍵

B．酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應

C．正四面體結構的物質的鍵角均為10928′

D．晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敘述 ①與水反應都是氧化還原反應；②與水反應后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實際工業(yè)生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 。

Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填選項序號）。

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為 。

（4）Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示： 。

（5）實際工業(yè)生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

①陽離子交換樹脂的原材料質疑是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（），聚苯乙烯的化學式為 。

②某次測定過程中，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入6mol X和2 mol Y，根據圖示回答：

（1）a=__；用X的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為 mol/(Lmin)。

（2）平衡時，Y在混合物中的物質的量分數是 。

（3）下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

A．容器內壓強保持不變

B．容器內密度保持不變

C．X的物質的量不再變化

D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他條件相同時，若升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高Y的轉化率的是 （選填字母）。

A．選擇適當的催化劑 B．分離出Z

C．增大壓強 D．升高溫度

（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：

物質

X

Y

Z

所含元素種數

1

2

3

分子中的電子總數

大于10

18

燃燒熱（kJ/mol）

-285.8

-283

-726.5

①則Z的分子式為___________。

②根據燃燒熱數據分析，等質量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是__________（填分子式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的制備線索中，不符合工業(yè)生產實際的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質問的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）。請回答：

（1）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為_______________________。

（2）乙與強堿反應的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學鍵類型有___________________(填字母序號)。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質B與D為原料、含H＋的固體物質作電解質，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產物丙的電極反應式為______________。

（5）反應②中，0．5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成l mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）近年來大氣問題受到人們越來越多的關注。按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反應的正反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

則△H3= ，如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3=__________(用K1、K2表示)

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②已知d點時溶液中溶質為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，如果NaHSO3的水解平衡常數Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數Ka=________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案