下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是

A．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸

B．碳酸氫鈉具有弱酸性，可用于食品發(fā)酵

C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

D．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

A

【解析】

試題分析：A．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是去可以與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，因此不能用石英玻璃容器盛放氫氟酸，錯誤；B．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生的HCO3-可以微弱的電離產(chǎn)生H+，不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，而且可以與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，使食品膨松，因此可用于食品發(fā)酵，正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以起殺菌消毒作用，因此可用于配制消毒液，正確；D．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，正確。

考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的正誤判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.請回答下列問題：

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀,Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________________.

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體,1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為_________.

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是__________.

（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2?4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括____________(填字母).

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵

（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為____________.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為ρg·cm3,則晶胞中兩Ca2+間的最近距離為______________cm.(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點(diǎn)）。

（2）配制TiCl4溶液時，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A．微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-

B．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C．W與X、W與Z形成的化合物晶體類型相同

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]乙烯酮 (CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物(催化劑)反應(yīng)得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為 ；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 。

（3）CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是 。

（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵的數(shù)目為 。

（5）Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

該氧化物的化學(xué)式為 .

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

容器編號

溫度／℃

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量／mol

H2

SO2

H2

SO2

容器I

300

0.3

0.1

/

0.02

容器II

300

0.6

0.2

/

/

容器III

240

0.3

0.1

/

0.01

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．容器II達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

C．容器III達(dá)到平衡的時間比容器I短

D．240℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L? mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。

（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。

（3）請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， 。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；

c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；

d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。

②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省肇慶市高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點(diǎn)依次為1180K、2862K、1800K

（1）高溫焙燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）方案1由鋅熔體獲得粗鋅的的操作為 （填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中方案2中固相2的成分為 ，液相1所含金屬陽離子為：

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì) 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

70

80

90

溶解度

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

33.5

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：① ；② 。

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