鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑,實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨,流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,所用主要儀器和用品有(鐵架臺(tái)、鐵圈除外) 。
(2)若A物質(zhì)為CuSO4,其加入的目的是 ,則固體B的成分為 。
(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1~2,其作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示:
⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行,其目的是 。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中:稀釋的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的 氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑸該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) (填化學(xué)式)的循環(huán)利用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種;
Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
驗(yàn)證猜想Ⅰ | 步驟①:取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液 | | |
步驟②:________ | | 含有Fe3 | |
驗(yàn)證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 | | 含有兩種氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)~(3)題:
(1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________。
(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠,請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式:____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去,試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式: _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:___________________________。
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?_______________________。
(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式:原子利用率(%)=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列問題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH=________。
(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是________(填代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
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