4．下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是（　�。�
A．NaAlO2溶液和鹽酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液

分析 A．NaAlO2溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸的量的多少有關(guān)；
B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)物和量的多少無關(guān)；
C．Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液混合生成沉淀；
D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液混合就會產(chǎn)生二氧化碳．

解答 解：A．NaAlO2溶液中加入鹽酸，開始時會出現(xiàn)白色沉淀，隨鹽酸加入，沉淀逐漸消失，NaAlO2溶液加入到鹽酸中，開始無沉淀，隨著偏鋁酸鈉的加入逐漸產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，通過相互滴加就可以鑒別，故A正確；
B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反應(yīng)均會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀，相互滴加的現(xiàn)象一樣，不能通過相互滴加來鑒別，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，相互滴加的現(xiàn)象一樣，不能通過相互滴加來鑒別，故C錯誤；
D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液混合就會產(chǎn)生二氧化碳，相互滴加的現(xiàn)象一樣，不能通過相互滴加來鑒別，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$KD．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．經(jīng)探明我國在沿海大陸架和西藏地區(qū)蘊(yùn)含豐富的可燃冰即甲烷水合物，如圖是一種甲烷晶體的結(jié)構(gòu)，圖中每個小球代表一個甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點(diǎn)和面心），下列有關(guān)該晶體說法正確的是（　�。�
A．該晶體與氯化鈉的晶體類型相同
B．該晶體熔化只需要破壞共價鍵
C．SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷
D．每個頂點(diǎn)的甲烷與之距離最近的甲烷分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性
B驗(yàn)證電離H+的能力HClO＞HCO3-向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．6mol/L的碳酸鈉溶液0.5L含鈉離子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：①M(fèi)nO4-+e→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO4-+8H++5e→Mn2+（無色）+4H2O （強(qiáng)酸性條件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO4與 K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，還原劑為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2MnO4．    
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是a，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是f（均選填編號）．
a．FeSO4     b．FeCl2     c．Fe（NO3）2     d．鹽酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有乙烯的方法是（　�。�
A．通入足量的溴水B．通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
C．在導(dǎo)管口點(diǎn)燃D．一定條件下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CO2 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時，測知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請?jiān)趫D中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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