Question

16．已知：①M(fèi)nO₄^-+e→MnO₄^2-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺（無(wú)色）+4H₂O （強(qiáng)酸性條件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO₄與 K₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，還原劑為K₂SO₃，還原產(chǎn)物為K₂MnO₄．    
（2）將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑．
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe²⁺具有還原性、MnO₄^-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是a，可用來(lái)酸化KMnO₄溶液的試劑是f（均選填編號(hào)）．
a．FeSO₄     b．FeCl₂     c．Fe（NO₃）₂     d．鹽酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使MnO₄^-全部轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，則反應(yīng)前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中與K₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高；
（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，生成錳酸鉀，結(jié)合氧化還原來(lái)分析；
（3）選擇亞鐵鹽時(shí)，注意陰離子不能被氧化；則只能利用硫酸來(lái)酸化高錳酸鉀溶液；
（4）根據(jù)MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無(wú)色）+4H₂O計(jì)算．

解答 解：（1）KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中與K₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則還原劑為K₂SO₃，還原產(chǎn)物為K₂MnO₄，
故答案為：K₂SO₃；K₂MnO₄；
（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，生成錳酸鉀，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，則O元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，該離子反應(yīng)為4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑，
故答案為：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑；
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe²⁺具有還原性，因氯離子能被高錳酸鉀氧化，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，則選擇亞鐵鹽時(shí)，應(yīng)選擇硫酸亞鐵，所以利用硫酸來(lái)酸化高錳酸鉀溶液，故答案為：a；f；
（4）由MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無(wú)色）+4H₂O可知，n（H⁺）=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c（H⁺）=1mol/L，其體積為0.0032mol÷1mol/L=0.0032L=3.2mL，
故答案為：3.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．