常溫下，lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷，下列說法不正確的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：安徽省六安市2017屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應(yīng)式為，可能發(fā)生副反應(yīng)有。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為。如果理論輸出電壓為1．50V，能量密度E= 。

（3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)椤?/p>

③常溫下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常數(shù)約等于。（用含a式表示）。

（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)�；旌蠚怏w中CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示：

0

5min

10min

15min

20min

25min

I（800℃）

1．0

0．80

0．70

0．65

0．50

0．50

II（800℃）

1．0

0．7

0．60

0．50

0．50

0．50

相對(duì)實(shí)驗(yàn)I，實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。

下列圖像正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

B．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2+＋2ClO?＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請(qǐng)回答以下問題：

①圖中A極要連接電源的______（填“正”或“負(fù)”）極。

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__________mol。

（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽離子、A12C17-和AlCl4-組成。

①鋼制品應(yīng)接電源的________極。

②己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為________________。

③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、A13+、Cl-的離子半徑也依次減小

B. 在第VIA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C. 第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在：鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因。

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

B．密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為

A．C30H48 B．C30H50 C． C30H60 D．C30H62

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