一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在：鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）工藝流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。

（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因。

（3）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省六安市2017屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）

A．圖1：n（O2）=1mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

B．圖2：n（NaOH）=1mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n（HCl）=1mol時(shí)，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應(yīng)生成的氣體

D．圖4：n（HNO3）=1mol時(shí)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

A．NH4＋－氣體法

B．I－－沉淀法

C．Na+－顯色法

D．CO32-－氣體法和沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/p>

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．在過(guò)程③、④、⑤中，溴元素均被氧化

C．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過(guò)量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是

①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO

A．①③④

B．③⑦

C．③⑤

D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-

C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為?g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L—1，則下列關(guān)系中不正確的是：

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1

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