Question

2．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． BeF₂分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)為2，σ鍵電子對數(shù)也等于2，空間構(gòu)型為直線形
• B． SF₂分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，分子立體構(gòu)型為V形
• C． BF₃分子的立體構(gòu)型為平面正三角形
• D． CO₃^2-離子的中心原子采取sp³雜化

Answer 1

分析 根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，單鍵中只有σ鍵；空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個σ鍵，且沒有孤對電子，中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．BeF₂分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，單鍵中只有σ鍵，σ鍵電子對數(shù)也等于2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．SF₂分子中價層電子對=2+$\frac{6-2}{2}$=4，所以中心原子原子軌道為sp³雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故B正確；
C．BF₃中價電子對數(shù)為：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子，為平面三角形，故C正確；
D．CO₃^2-中碳原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，且不含孤電子對，所以C原子采用sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．