【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。

（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

【答案】變藍 和發(fā)生反應生成堿性氣體 讀數(shù)變小 和的反應吸收熱量

【解析】

和的反應為吸熱反應，其反應方程式為，據(jù)此分析。

和的反應為吸熱反應，其反應方程式為；

(1)由于和發(fā)生反應生成堿性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍；

(2)由于和的反應吸收熱量，溫度計讀數(shù)會變��；

(3)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的結構簡式為

C.C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種(不考慮立體異構)

D.利用乙醇的還原性以及Cr3＋、的顏色差異來檢驗酒后駕車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗已知：根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含和

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解，則含

D.氣體1遇水顯堿性，則含

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm；

E、調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

據(jù)此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。

（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測液

體積(mL)

標準NaOH溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

1.20

23.20

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數(shù)字).

②在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___(填字母序號)

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題。

（1）化學反應速率本質上是由_____________ 決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時，_____________反應速率越快。

（2）我們選取實驗_____________（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時，反應物間的_____________反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是 _____________。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求出硫酸的物質的量濃度是_____________（計算結果精確到小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備 1，2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1 ，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0 .79

2.2

0 .71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置 C 中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷 1，2-二溴乙烷制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_________________________。

（4）將 1，2 二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在__________________層(填“上”、“下”)。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B. 中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. 中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態(tài)的溴，目的是_____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數(shù)：

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是(　 　)

A.a為鉛蓄電池的負極

B.電解過程中SO42-向右側移動

C.電解結束時，左側溶液質量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

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