【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態(tài)的溴，目的是_____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數(shù)：

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑

【答案】富集溴元素 C 3 3 1 5 3

【解析】

由流程可知，海水曬鹽得到NaCl、鹵水(含溴離子)，電解NaCl生成氯氣，氯氣與鹵水發(fā)生氧化還原反應生成溴，利用純堿吸收發(fā)生3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，酸性條件下溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，然后蒸餾可得到工業(yè)溴。

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴的含量較低，步驟Ⅱ又將之轉化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，是利用了溴單質易揮發(fā)的性質，故合理選項是C；

(3)Br元素的化合價由0升高為+5價，Br元素的化合價由0降低為-1價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子方程式為：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，化學計量數(shù)分別是3；3；1；5；3。

練習冊系列答案
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【題目】我國航天航空事業(yè)蒸蒸日上，航天航空的關鍵技術是火箭，火箭燃料有液氫、乙炔、甲烷、煤油、肼等。請回答下列問題：

（1）已知肼的結構簡式可表示為。

①肼分子中的化學鍵類型為 _______________________。

②肼在氧氣中燃燒生成無毒的物質，則反應中肼斷裂的化學鍵有N—H鍵、_______________________，新形成的化學鍵有_______________________ 。

③根據(jù)肼燃燒過程中的能量變化，說明反應物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。

（2）氫燃料汽車中氫的燃燒與火箭中氫的燃燒最大的不同在于前者使用的是空氣作氧化劑，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空氣，原因是_______________________ 。

（3）火箭發(fā)射前，當液氫、液氧加到一定量后，技術人員還要不停地補加，請你說出這種做法的原因_______________________ 。

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【題目】室溫下將40g已磨成粉末的和置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：

（1）濕潤的紅色石蕊試紙發(fā)生的變化是_________________，其原因是_______。

（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。

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【題目】下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是（ ）

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物有如下轉化關系：

（1）寫出反應的反應條件是________，C中官能團的結構簡式是________________。

（2）反應的反應類型為________________________。

（3）在濃硫酸加熱條件下可以生成含有三個六元環(huán)結構的環(huán)酯，該有機物結構簡式為：________________。

（4）任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：________________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物

開始沉淀

完全沉淀

回答下列問題：

溶液中含金屬元素的離子是 ______ ．

用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質替代的是 ______ ．

A.氧氣漂液氯氣硝酸

操作b調節(jié)溶液范圍為，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃儀器是 ______ 上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中水解的措施是 ______ ．

如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是 ______ 設計實驗證明產品中是否含“雜質”不考慮硫酸鎳影響： ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔能夠導電，下列關于聚乙炔（）和聚合物M（）的說法正確的是（ ）

A.兩種聚合物的單體互為同系物

B.聚合物M的單體中含有碳碳雙鍵

C.聚合物M的相對分子質量是聚乙炔的兩倍

D.兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發(fā)生加成反應時最多消耗Br2的物質的量之比為2：1

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【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：

回答以下問題：

(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________。

(3)由C生成D的化學方程式為____________________。

(4)G的結構簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX可與4 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、

b、

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

(3)E的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有____種。①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：AB。。。目標產物。____________。

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