【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(膠體)

C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓

D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。A正確。B．制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中加入FeCl3溶液，B式中Fe3＋與OH－反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B錯誤。C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)實質(zhì)是鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C正確。D．氯氣與茍性鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。氯化鈉和次氯酸鈉都是強電解質(zhì)，要完全電離，因此鈉離子可以簡化掉。故D正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有C-H鍵的數(shù)目一定為6NA

B．同溫同壓下，5.6L NO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

C．1molL﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl﹣的數(shù)目為3NA

D．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A．44 g CO2的體積是22.4 L

B．NH3 的摩爾質(zhì)量是17 g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A．10℃ 20mL3mol/L的X溶液 B．20℃10mL5mol/L的X溶液

C．20℃ 30ml3mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的x溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）

A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是( )

A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性

B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pH

C．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c(OH-)=10-10mol/L

D．該工業(yè)廢水中c(H+)＜c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，氮元素的化合價最低的是（ ）

A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 《夢溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。水能為銅，物之變化，固不可測。該記載中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是( )

A. W的單質(zhì)的熔點最高

B. X元素的非金屬性最強

C. 最高價氧化物的水化物按酸性增強，堿性減弱的順序是Y、Z、W、X

D. Z的原子半徑最大

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