【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 , 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(molL1


(3)試確定K+是否存在并說(shuō)明理由.

【答案】
(1)不能確定;Ba2+、Mg2+
(2)SO42;0.1mol/L;CO32;0.2mol/L
(3)解:溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12L22.4L/mol=0.05 mol,利用(2)中分析、計(jì)算可知CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+,答:存在,溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol,CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在.
【解析】 解:(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)1得到沉淀無(wú)法確定是氯化銀,故實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是:不能確定;利用實(shí)驗(yàn)2可知含有銨離子,利用實(shí)驗(yàn)3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇,即溶液中一定含有CO32、SO42 , 碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,故可判知溶液一定不存在的離子是:Ba2+、Mg2+ , 所以答案是:不能確定;Ba2+、Mg2+;(2)結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32、SO42 , 由碳酸鋇可溶于鹽酸,硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余2.33g固體為BaSO4 , 利用硫守恒可知溶液中c(SO42)= =0.1mol/L;6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g,利用碳守恒可知溶液中c(CO32)= =0.2mol/L,所以答案是:SO42、0.1mol/L;CO32、0.2mol/L;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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