【題目】下列敘述正確的是

A. 摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B. 同溫同壓下，氣體的體積之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比

C. 氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L

D. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】B

【解析】A、摩爾是單位不是物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT得：V=，同溫同壓下，T、p相同，則體積比：= ，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)摩爾質(zhì)量是g/mol的時(shí)候，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

③

加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）


（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）羥基的電子式；
（2）﹣C3H7結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；
（3） 的系統(tǒng)命名為；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）鍵線式 表示的分子式；名稱是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. K+、Na+、Cl-、HCO3-

D. Na+、Ba2+、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1molH2S共有_____________個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為_______________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氯氣的體積是__________L;將其與氫氣完全化合后生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗(yàn)Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ）

A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B.若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
C.若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42﹣ 移向Fe棒
D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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