Question

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。

（1）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復(fù)原色。

（2）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌

Answer 1

【答案】26.10 紅色變?yōu)闊o(wú)色 0.1044 A

【解析】

（1）若滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)為0，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則可求出所用鹽酸的體積。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：起初溶液為紅色，后來(lái)鹽酸過(guò)量1滴，由此可知錐形瓶中溶液顏色變化。

（2）表中，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)失真，不能使用，可先算出實(shí)驗(yàn)一、三兩次所用鹽酸體積的平均值，再利用鹽酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)計(jì)算c(NaOH)。

（3）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，則讀出所用鹽酸的體積偏大；

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作，則NaOH的物質(zhì)的量偏小，所用鹽酸的體積偏��；

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀取的鹽酸體積偏小；

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌，堿的物質(zhì)的量不變，所用鹽酸的物質(zhì)的量不變。

利用公式進(jìn)行誤差分析。

（1）若滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)為0.00，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則可求出所用鹽酸的體積為26.10mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：起初溶液為紅色，后來(lái)鹽酸過(guò)量1滴，錐形瓶中溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色。答案為：26.10；紅色變?yōu)闊o(wú)色；

（2）表中，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)失真，不能使用，可先算出實(shí)驗(yàn)一、三兩次所用鹽酸體積的平均值為26.10，則c(NaOH)== 0.1044mol/L。答案為：0.1044；

（3）利用公式進(jìn)行誤差分析。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失，則讀出所用鹽酸的體積偏大，c偏大，A符合題意；

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤(rùn)洗操作，則NaOH的物質(zhì)的量偏小，所用鹽酸的體積偏小，c偏小，B不合題意；

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀取的鹽酸體積偏小，c偏小，C不合題意；

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌，堿的物質(zhì)的量不變，所用鹽酸的物質(zhì)的量不變，c不變，D不合題意。

綜合以上分析，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是A。答案為：A。