【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A.X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣

B.原子半徑：X>Y>Z>W

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y

D.Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】A

【解析】

已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族, X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可推知Z為S元素;W、Z同主族,W為0元素;X Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,X可能是Na、Mg或Al,Y可能是Si或P。

A. X可能為Na、Mg或Al，W為O,形成化合物為金屬氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但是2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,故A錯誤；B.原子半徑:X>Y>Z>W,即Na>Si>S>O,故B項正確;C.根據(jù)同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次降低,同周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強,推知簡單氫化物的穩(wěn)定性,W>Z>Y即H2O>H2S>PH3(或SiH4),故C項正確; D. Y為Si或P，W為0，其形成的化合物為SiO2或P2O5，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，D項正確;答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

Ksp

4.0×10—38

5.0×10—20

2.0×10—16

8.5×10—45

1.2×10—23

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是_______________；加入固體B的主要作用是____________。

（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤_________。

（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是___________；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的___________雜質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，請根據(jù)字母序號提示的物質(zhì)回答下列問題。

(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。

(2)常溫下，pH=11的④的溶液中，由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1，則反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。

(3)常溫下，關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液，下列說法不正確的是________。

A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸消耗的體積少

(4)常溫下，將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等體積混合，充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫，溶液的pH=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp=___。

(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，則它們在水中的溶解能力較大的是___。

(3)在某含鎘廢水中加入Na2S，當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此時是否符合水源標準？______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_____________________。

(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。

（1）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，錐形瓶中溶液顏色由___，且30s不恢復(fù)原色。

（2）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：

鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請回答下列問題：

（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。

（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學反應(yīng)：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。

（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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