Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從菜釀性廢液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。

（1）操作①②的名稱是_________________。

（2）寫出加入過量X發(fā)生化合反應的離子方程式：____________________。

（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。

（5）寫出生成CuCl的化學方程式式：____________________。298K時， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為__________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為____(填序號)。

A.飽和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.無水乙醇 D.四氯化碳

（5）準確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有關反應的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品是否符合國家標準。_____________________

Answer 1

【答案】 過濾 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 0.12mol/L C 不符合。

【解析】（1）根據(jù)圖示操作①的名稱是過濾。

（2）因要從廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。先除雜質H+。向工業(yè)上以某酸性廢液(含、、、加入過量的鐵粉,三價鐵離子與鐵粉反應轉化為二價鐵離子,銅離子與鐵反應生成銅, 加入過量X發(fā)生化合反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+ Fe2+ 2H++ Fe= Fe2++H2

（3）生成蝕刻液是含有Fe3+的溶液，而溶液中含有大量Fe2+，所以離子方程式是式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）由圖知生成CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。

298K時， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使C(Cu+)=110-5沉淀完全，C(Cl-)= 帶入數(shù)值 C(Cl-)= 0.12mol/L。因為氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。所以洗滌CuCl晶體所用的試劑為無水乙醇。答案：C。

（5）根據(jù)反應：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+找出關系式

CuCl Fe2+ Ce4+

X 0.100mol/L0.0226L X=2.2610-3 mol

m(CuCl)= 2.2610-3 mol=0.225g

CuCl的質量分數(shù)為0.225g/0.250g100=90.00<96.50%.所以不符合。