【題目】如下列各圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：

A. B.

C. D.

請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問題：

⑴A圖中用于盛放液體混合物的儀器的名稱為：__________________

⑵選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置分離以下混合物（填代表裝置的字母），

①從碘水中分離出I2 ： ___________

②進(jìn)行酒精和水的分離： ___________

③二氧化錳和蔗糖溶液： ___________

⑶我國具有歷史悠久的酒文化，請(qǐng)回答下列問題：

①要提高酒精的度數(shù)，可采用的方法是________________（填操作方法，下同）

②中藥常常浸泡在美酒中制成藥酒，你認(rèn)為利用的方法是_____________。

【答案】蒸餾燒瓶BAC蒸餾萃取

【解析】

（1）A圖為蒸餾裝置，用于盛放液體混合物的儀器為蒸餾燒瓶。

（2）根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇分離方法和裝置圖。

（3）根據(jù)各物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇分離方法。

（1）A圖為蒸餾裝置，用于盛放液體混合物的儀器的名稱為蒸餾燒瓶。

（2）A圖為蒸餾裝置，B圖為分液裝置，C圖為過濾裝置，D圖為蒸發(fā)裝置；

①碘易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，從碘水中分離出I2，應(yīng)向碘水中加入萃取劑（如CCl4、苯等）萃取出碘，然后分液，答案選B。

②酒精和水是沸點(diǎn)不同互相混溶的液體混合物，分離酒精和水應(yīng)用蒸餾法，答案選A。

③MnO2為難溶于水的固體，分離MnO2和蔗糖溶液應(yīng)用過濾法，答案選C。

（3）①要提高酒精的度數(shù)，即減少酒精和水的混合物中H2O，酒精和水是沸點(diǎn)不同互相混溶的液體混合物，可采用的方法是蒸餾。

②中藥中多種成分易溶于酒精（或乙醇）中，用美酒浸泡中藥可將中藥中多種成分浸取到酒中，中藥常常浸泡在美酒中制成藥酒利用的方法是萃取。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑：①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種。若a為BaCl2溶液，請(qǐng)回答：

（1）沉淀A的是________。（填化學(xué)式）

（2）過濾操作需要的玻璃儀器有___________________________。

（3）試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)過量的方法是：________________________。

（4）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl；

____________________________________________ ；_________________________________。

（5）檢驗(yàn)粗食鹽水中含有SO42—的方法是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4Fe(CN)6，一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下：

（1）請(qǐng)依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：

①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為__________________（填化學(xué)式）。

②在“反應(yīng)器“中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________；

③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為__________________________；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（3）已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時(shí)，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。

請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_____________(填數(shù)值)。

（4）K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：

K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí)，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，，，，下列說法正確的是

A. 與等體積混合后的溶液中:

B. 用相同濃度的溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積相等

C. 與鹽酸等體積混合后的溶液中:

D. 濃度均為的和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（ ）

A.N2B.COC.NO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=________。

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

CI-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

(2)已知汽車汽缸中NO的生成反應(yīng)為:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1: 1: 2

(3)為減少SO2 的排放，常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>____________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在______K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住�。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

②若T12，則該反應(yīng)的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.lmol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從菜釀性廢液(主要會(huì)Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。

（1）操作①②的名稱是_________________。

（2）寫出加入過量X發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。

（5）寫出生成CuCl的化學(xué)方程式式：____________________。298K時(shí)， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為__________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為____(填序號(hào))。

A.飽和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.無水乙醇 D.四氯化碳

（5）準(zhǔn)確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。試通過計(jì)算說明上述樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，A是B分子中的所有氫原子被C的一價(jià)取代基（即烴分子失去一個(gè)氫原子后剩余的部分）取代的產(chǎn)物。

已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一種。

② 一定量的B完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過盛有CaCl2和堿石灰的干燥管，測(cè)得質(zhì)量增重分別為3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。

③ C為飽和鏈烴，通常情況下為氣態(tài)，其同分異構(gòu)體不超過2種，二溴代物有3種。

回答下列問題：

（1）B的最簡(jiǎn)式是_______，寫出B的一種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________（要求含有兩種官能團(tuán)） 。

（2）C的分子式為_______，與C具有相同碳原子數(shù)且主鏈碳原子數(shù)也相同的單烯烴的名稱是 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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