【題目】下列說法中正確的是(　　)
A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成
B.AlCl3晶體屬于原子晶體
C.1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵
D.金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應

【答案】A
【解析】據(jù)金剛石結構模型可知，金剛石中的最小碳環(huán)為六元環(huán)，在高溫下可斷開C—C鍵與O2反應，故A正確，D錯誤；AlCl3是特殊的分子晶體，B錯誤；SiO2晶體中有Si—O四面體結構，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵，C錯誤。
【考點精析】本題主要考查了原子晶體的相關知識點，需要掌握相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體叫原子晶體才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)
A.金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
C.因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理
D.金屬銅和鎂均以ABAB……方式堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
（1）【實驗方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 【實驗步驟】
稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥ ．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）【實驗方案二】 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積．
【問題討論】
同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因． ．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 ．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖2所示的實驗裝置． ①裝置中導管a的作用是 ．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）

X

Y

Z

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

S

SO3

H2SO4

④

NO

NO2

HNO3

⑤

FeCl2

Fe

FeCl3


A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率 ．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率 ．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）

X

Y

Z

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

③

S

SO3

H2SO4

④

NO

NO2

HNO3

⑤

FeCl2

Fe

FeCl3


A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能 I1 I2 I3 I4 …

In/kJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …

則該元素是（填寫元素符號）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是 ． Ge的最高價氯化物分子式是 ． 該元素可能的性質或應用有 ．
A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負性大于硫 C．其單質可作為半導體材料 D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
（3）關于化合物 ， 下列敘述正確的有 ．
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D.該分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
（4）NaF的熔點 的熔點（填＞、=或＜），其原因是 ．

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