【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
【答案】B
【解析】
A. 反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的化學(xué)計量數(shù)是反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的化學(xué)計量數(shù)的,化學(xué)計量數(shù)越大,放出的熱量越多,△H越小,所以△H1>△H2,故A不選;
B. S(g)具有的能量高于S(s),反應(yīng)過程中S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于S(s)+O2(g)=SO2(g),由于反應(yīng)熱為負值,放出的熱量越多,焓變越小,則△H1<△H2,故B選;
C. 氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中生成氣態(tài)水,而反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)生成的是液態(tài)水,生成物含有的能量越高,則放出的熱量越小,焓變△H值越大,所以兩個反應(yīng)的焓變值大小為:△H1>△H2,故C不選;
D. 已知:① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1、② C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2,②-①得:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=△H2-△H1,碳不完全燃燒生成CO氣體是放熱反應(yīng),則△H=△H2-△H1<0,△H1>△H2,故D不選,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 溶液的pH=4
B. 加蒸餾水稀釋后,c(HA)/c(A-)減小
C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅,鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
D. 在NaA溶液中存在濃度關(guān)系:c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中,白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
B. AgNO3溶液滴入氯水中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃綠色褪去
C. Na塊放在坩堝里并加熱,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體
D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3,得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 序號 | 溫度 (℃) | SO2濃度(mo1/L) | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
(1)實驗1中,50~60mn時間段,SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。
(2)實驗2中,前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
(3)三組實驗中,只有1、2中的某組使用了催化劑,則使用催化劑的為第___組,分析實驗1、2中的數(shù)據(jù),你認(rèn)為催化劑___(填“能”或“不能”)改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,理由是___。
(4)分析表格中的數(shù)據(jù),溫度升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會___(填“增大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中顏色變化,直到加入一滴鹽酸,溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____,且半分鐘不褪色,即停止滴定。
(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D、讀取鹽酸體積時,開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
E、滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如右圖所示:則起始讀數(shù)為_____mL,終點讀數(shù)為_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液,測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示,則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分,單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空:
(1)某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。
①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式:___________。
②常溫下,不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號)。
a.CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高?捎上铝蟹磻(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合價為-3,請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。
②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似,請比較二者熔點高低,并說明理由:______________________。
③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。
(3)一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅等金屬的氧化物)制備Si3N4的主要流程如下:
①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。
②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣,但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______(選填:“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”),理由是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學(xué)性質(zhì)。完成下列填空:
(1)首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是:_____________。
(2)向圓底燒瓶中加入藥品的順序是:先加入_____,再緩慢加入____,最后再加入幾粒碎瓷片。
(3)加熱圓底燒瓶,使溫度迅速上升到________℃,觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。
(4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能說明乙烯具有還原性。理由是:_______________。
(5)選用下列裝置(可重復(fù)使用也可不用)來證明乙烯具有還原性,請將裝置按編號依次排列,并在裝置序號對應(yīng)位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。
裝置a→_____________________________→b。
藥品:(a藥品略)_________________________(b酸性KMnO4溶液)。
(6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水,溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成,如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素?______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)?____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式),F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. V0=20.0mL,m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,則反應(yīng)終點可能為e點
C. a、b、d三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最大的為b點
D. 相同條件下,若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,則反應(yīng)終點b向c方向移動
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